W roku szkolnym 2011/2012 zajęcia na kole chemicznym odbywają się w pierwszy i trzeci poniedziałek miesiąca o godz. 15.45 w sali 315.

Klasy pierwsze wykonują szereg doświadczeń chemicznych, zgodnych z realizowanym na lekcjach działem oraz inne wykraczające poza program podstawowy, przygotowują się również do konkursu chemicznego. Dodatkowo uczniowie z klas drugich i trzecich rozwiązują arkusze maturalne, przygotowując się w ten sposób do matury z chemii.

Serdecznie zapraszam do udziału w zajęcich uczniów klas pierwszych.

Wyniki konkursu chemicznego są następujące :

I miejsce - Jacek Soboń  47 pkt 

II miejsce - Piotr Janiszewski 45 pkt

III miejsca - Dawid Marciniak  43 pkt

IV miejsce - Damian Bojanowski 41 pkt

20 kwietnia 20011 roku odbył się III etap konkursu chemicznego. Polegał on na wykonaniu losowo wybranego doświadczenia chemicznego przez dwuosobowe grupy uczniów, reprezentujących swoją klasę. Uczniowie , po zapoznaniu się z tematem i opisem doświadczenia musieli przygotować sobie stanowisko pracy, potrzebny sprzęt i odczynniki chemiczne, wykonać ćwiczenie, a następnie sporządzić sprawozdanie. Pracę każdej grupy obserwowali nauczyciele stanowiący komisję konkursową w składzie : Elżbieta Śliwińska - Natkańska- przewodnicząca, Grażyna Jodko- Turkowska i Katarzyna Wiśniewska - członkowie jury. Każdy z członków miał do dyspozycji 5 punktów do przydzielenia każdej grupie. Oceniane było przygotowanie stanowiska , prawidłowość wykonania oświadczenia, estetyka oraz wyciągnięte wnioski. Punkty były sumowane i dzielone przez 3. Wyniki z IIIetapu konkursu chemicznmego są następujące :

1. kl. 1TS  - J. Soboń i D. Bojanowski - 5 pkt + 2pkt (sprawozdanie)= 7 pkt

2. kl. 1TLW - D. Krawiec, K. Antolak, K. Szeląg - 4 pkt

3. kl. 1TG  -P.Janiszewski , D.Marciniak  - 4 pkt

4. kl. 1TL - K. Wożniak , K. Wicher - 3pkt

klasa 1TMR i 1THM po 0 pkt

30 marca 2011r. odbył się II etap konkursu chemicznego. Polegał on na rozwiązaniu testu zawierającego treści chemiczne zrealizowane na lekcjach oraz na Kole Chemicznym. Zadania były z poziomu podstawowego i rozszerzonego. Do tego etapu mogli przystąpić wszyscy uczniowie, którzy chcieli sprawdzić swoją wiedzę chemiczną. Zgłosiło się 17 uczniów ze wszystkich klas pierwszych. Wyniki z II etapu są nastepujące : Soboń Jacek 36pkt, Janiszewski Piotr 31 pkt, Marciniak Dawid 29 pkt, Bojanowski Damian 25 pkt, Krawiec Dawid 25 pkt, Antolak Kinga 23 pkt, Szeląg Kamila 23 pkt, Pospieszny Mateusz 23 pkt, Wicher Kamila 20 pkt, Kwiatkowski Maciej 18 pkt, Ławniczak Przemysław 17 pkt, Solska Angelika 16 pkt, Pulikowski Krzysztof 16 pkt Woźniak Klaudia 13 pkt, Rafalik Maciej 13 pkt, Stępa Rafał 11 pkt, Wojciechowski Michał 9 pkt.

Uczniowie z każdej klasy, którzy uzyskali największą ilość punktów przechodzą do III etapu konkursu. Finał konkursu chemicznego odbędzie się 20 kwietnia 2011 o godz. 9.30 w sali 315. Uczniowie wykonają losowo wybrane doświadczenie chemiczne i sporządzą sprawozdanie. Suma punktów ze wszystkich etapów stanowi wynik konkursu.

Wyniki z I etapu konkursu chemicznego są następujące :

PLAKAT                                MODEL :                        RAZEM :

1HM - 6 pkt                           1LW - 6 pkt                   1 LW - 7 pkt

1G   - 5 pkt                           1G   - 5 pkt                   1 G   - 10 pkt

1 S  - 4 pkt                            1MR - 3 pkt                   1 S   - 9 pkt

1L   - 3 pkt                             1HM - 2 pkt                   1 L   -3 pkt

1MR - 2 pkt                            1 L   - 0 pkt                  1 HM  - 8 pkt

1LW - 1 pkt                            1 S   - 5 pkt                  1 MR  - 5 pkt

"Słony kamień"- symbol przyjaźni i zdrowia według królowej Kingi, sól kamienna lub kuchenna, występuje w Wieliczce, Bochni i Inowrocławiu.

Na₂SO₄ - sół glauberska                                        MgSO₄ - sól gorzka

NaNO₃ - saletra chilijska                                         KNO₃ - saletra indyjska

Na₂CO₃ - soda kalcynowana                                   CaCO₃- kalcyt

NH₄Cl - salmiak                                                     AgNO₃ - lapis

Kolor kwarcu: ametyst- fioletowy, a cytryn - żółty.

Występowanie: CaCO₃- w wapieniach( kieleckich, krakowskich, częstochowskich)

- w kredzie - w okolicach Chełma, Zamościa, Siedlec

- w marmurze- w Sławniowicach na Dolnym Śląsku

CaSO₄ - anhydryt                        CaSO₄ x2H₂O - gips

Alabaster- odmiana gipsu, służy do produkcji wyrobów ozdobnych, występuje w dolinie Nidy, na Dolnym Śląsku, w Kłodawie, Wieliczce i Bochni.

Przykładowe zadania do sprawdzianu

Zad.1. Odczytaj następujące zapisy:

3N,  2H₂O,  O₂,  3NaCl,  5Cu₂S,  3Cl₂O₇, MgBr_2, CO₂, 6Fe, 2Al₂S₃, 5J₂, 4CaO.

Zad.2. Ile atomów danego pierwiastka zawartych jest w następujących zapisach?:

6H₂,  4NH₃, 2AlCl₃, 5Cu,  H₂O, 3CO,  2Cr₂O₃, 7KBr, N₂ .

Zad.3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne następujących związków chemicznych:

a/ tlenku manganu(IV)

b/ siarczku sodu

c/ chlorku glinu

d/ wodorku magnezu .

Zad.4. Ułóż równania następujących reakcji chemicznych, dobierz współczynniki stechiometryczne

i odczytaj zapisy ilościowo :

a/ syntezy wody

b/ analizy tlenku rtęci(II)

c/ redukcji tlenku potasu węglem .

Zad.5. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących równaniach:

a/  Na + O₂ ---> Na₂O

b/ Al₂O₃---> Al  +  O₂

c/ Mn₂O₇ + H₂ ---> Mn + H₂O

Zad.6. Wyjaśnij następujące pojęcia:

a/ substrat

b/ reakcja syntezy

c/ wartościowość

d/ katalizator

e/ reakcja endoenergetyczna

f/ utlenianie

g/ reakcja redukcji .

Przykładowe zadania do sprawdzianu.

1.Wyjaśnij pojęcia:

a/proton   b/elektron   c/neutron   d/liczba atomowa   e/liczba masowa.

2. Opisz budowę atomów: glinu, fosforu, chloru.

3. Podaj położenie w układzie okresowym pierwiastków następujących atomów:

a/sodu   b/arsenu   c/strontu   d/jodu.

4.Rozpisz konfigurację klatkową powłoki walencyjnej selenu.

5.Podaj stan energetyczny dowolnie wybranego elektronu( wartości n, l,m_i, m_s) z powłoki walencyjnej

fluoru.

6. O czym informuje numer okresu w układzie okresowym pierwiastków?

7. Podaj treść:

a/ zasady nieoznaczoności Heisenberga

b/ zakazu Pauliego

c/ reguły Hunda.

8. Na czym polega dualizm korpuskularno- falowy?

9.Ile podpoziomów energetycznych ma powłoka N ?

Konkurs Chemiczny odbywa się w 3 etapach:

Etap I- wykonanie projektu na temat:

1. Model atomu

2. Promieniotwórczość i życie człowieka- sesja plakatowa.

Etap II- Test

Etap III - Wykonanie wylosowanego doświadczenia chemicznego

Etap I kończy się 30.11.2010 r. , etap II odbędzie się w marcu 2011 r. , etap III odbędzie się podczas

Dni Otwartych Szkoły.

Wynik Konkursu jest sumą punktów uzyskanych w poszczególnych etapach.

Zapraszam do udziału w Konkursie  szczególnie uczniów klas pierwszych.

Demokryt z Abdery (ok.460 p.n.e.-ok.370 p.n.e.)- urodził się w Abderze, w Tracji. W młodości uczył się od kapłan ow egipskich i magów babilońskich, później studiował filozofię w szkole Leucypa, gdzie zainteresował się teorią atomu. Myśliciel i podróżnik, wszechstronny naukowiec, znany jako " śmiejący się filozof". Prace Demokryta, których stworzył 70, dotyczyły wielu różnych dziedzin ( fizyki, astronomii, medycyny, chemii, gramatyki, techniki, logiki, strategii, muzyki i.t.d.) nie zachowaly się, przeyrwały z nich nieliczne fragmenty, głównie dzięki Epikurowi i poematowi Lukrecjusza. Według niego, prawdziwe poznanie wychodzi od zmysłów, ale da się osiągnąć tylko umysłem, który odróżnia złudne wlasności, od właściwej poza niemi leżącej istoty. Ten byt sam w sobie nie jest jednością w spoczynku, ale ilością cząsteczek, pozostającą w ciągłym ruchu. Jest to wielkość drobnych niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Mają one różny kształt i wirują w pustej przestrzeni. Z ich połączeń i różnych kombinacji powstają poszczególne ciała i światy, których istnieje nieskończenie wiele. System Demokryta jest materialistyczny. Według niego wszystko dzieje się na mocy techniki atomów, które są wieczne, rozmaite względem kształtu, wielkości, położenia i układu i znajdują się w ciągłym ruchu.

John Dalton (1766- 1844)- angielski fizyk, chemik i meteorolog. Twórca nowożytnej atomistycznej teorii materii, odkrył prawo ciśnien cząstkowych, prawo stosunków wielokrotnych, opisal wadę wzroku zwaną daltonizmem. Twierdzil, że pierwiastki zbudowane są z niepodzielnych cegielek zwanych atomami., wyliczył względne masy atomów w różnych związkach chemicznych. W 1808r. opublikował pierwszą część pracy Nowy System Filozofii Chemicznej. Najważniejszymi założeniami teorii atomistyczno- cząsteczkowej budowy materii były: 1. atomy tego samego pierwiastka są identyczne pod względem masy i rozmiarów, 2. mają kształt kulisty, 3. atomy lączą się torząc cząsteczki, 4. jest najmniejszą cząstką pierwiastka, 5. związek chemiczny jest zbiorem takich samych cząsteczek.

Jędrzej Śniadecki (1768-1838)- chemik, lekarz, fizjolog, polski publicysta, profesor chemii Szkoły Głównej w Wilnie (1797-1822), medycyny (1826-1832), od 1832 Akademii Medyczno- Chirurgicznej.W 1819 r. współzałożyciel Towarzystwa Szubrawców, założyciel Towarzystwa Lekarskiego Wileńskiego. Pracował nad teorią procesów rozpuszczania. Odkrył ruten (nazywany przez niego westem); odkrycie nie zostało jednak oficjalnie potwierdzone. Wprowadził polskie słownictwo chemiczne, napisał pierwszy oryginalny podręcznik chemii w języku polskim. Zwany ojcem polskiej chemii. Oprócz " Początków chemii" napisał również m.in. dwutomowe dzieło " Teoria jestestw organicznych.

Ignacy Mościcki (1867-1946)- prezydent RP(1926-1939), chemik technolog, profesor Politechniki we Lwowie, od 1928 członek PAU, autor ponad 60 prac naukowych. Opracował przemysłową metodę wytwarzania kwasu azotowego ze składników powietrza w trzech kolejnych etapach, w której tlenki azotu uzyskuje się w łuku elektrycznym:

1. utlenianie zaotu do NO w temp. 2000^oC podczas przepuszczania przez łuk elektryczny. NO trzeba szybko ochłodzić.

2. utlenianie NO do NO₂

3. reakcja NO₂ z wodą wg. schematu: NO₂ + H₂O --> kwas azotowy + tlenek azotu(II).